第六节　需要明确的几个基本概念

　　（二）为什么会产生上述混乱？

　　这是因为过去很长时间内没有直接测定血液pH值的临床上适用的方便而准确的方法。所使用的方法是比较烦琐而且不够精确。过去一直从其它离子的变动间接判断血液pH，所以上述混乱是历史发展的原因造成的。

　　酸是阴离子、碱是阳离子的这种定义是医学引用化学概念发生偏差造成的。我们知道在电解槽中通直流电后，盐类电解质的阳离子去至阴极附近，它们再吸引OH^-，因而使此处溶液变碱；阴离子则去至阳极附近，再吸收H⁺而使此处溶液变酸。以NaCl水溶液电解为例，阴极附近有NaOH，阴极附近有HCl。最初化学上称这些阳离子如Na⁺等为“形成碱的离子(Base Formers)”，而称Cl^-等阴离子o “形成酸的离子(Acid Formers)”。使用中就习以为常把这些阳离子称为碱离子，阴离子称为酸离子。须知，这是不正确的。

　　（三）如何把这三个定义联系起来？

　　上述三种定义看起来是不同的，甚至截然相反，但是又都在使用。它们繁简不同地都可解释酸碱平衡障碍，其间的关系如何，便需说明。下列一个重要的化学缓冲反应式可以帮助说明：

　　阴离子（除HCO₃^-外）增多为何酸中毒？——阴离子不是酸，但又有高血氯性酸中毒的说法（而Cl^-是碱），这如何理解？这是因为除HCO₃^-以外的阴离子增加时，在维持离子平衡的过程中，最容易变动的HCO₃^-就减少（例如肾脏对它的重吸收减少，排出量就增加）。根据质量作用定律，上面的化学反应式右侧的HCO₃^-不断减少，反应向右进行，生成的H⁺就多，体液（H⁺）升高，pH值下降而趋于酸中毒。

　　阴离子（除HCO₃^-外）减少如何碱中毒？——与上面者相反，此时最容易变动的HCO₃^-就增多，上面化学反应式的反应向左进行，（H⁺）降低，pH值上升，趋于碱中毒。

　　阳离子增多如何碱中毒？——通常阳离子增多是伴以最易变动的HCO₃^-相应增多的，而HCO₃^-增多能使上述反应式的反应向左进行，H⁺被消耗而减少，pH值上升而趋于碱中毒。但有时阳离子增多并不伴有HCO₃^-增多，而是伴以其它阴离子如Cl^-增加。此时HCO₃^-不增加，因而不发生碱中毒。所以说，“阳离子为碱，它的增加就会引起碱中毒”是不正确的。例如高钠血症、高钾血症并不与碱中毒等同。

　　阳离子减少为何酸中毒？——通常阳离子减少是伴以HCO₃^-相应减少的，而HCO₃^-减少能使反应向右进行，[H⁺]升高，pH降低而趋于酸中毒，但有时阳离子减少并不伴以HCO₃^-减少，因此阳离子减少不一定酸中毒的。同时，也可看出第三种定义比较精确，接触了问题的根本。使用第三种定义，也使酸碱中毒的概念明确。

　　按照第三种定义，上面所列体内阴离子均为碱，但它们的强弱不同。其强弱标准是以其接受H⁺的能力而定的。例如HCO₃^-比Cl^-强的多，HCO₃^-是缓冲系统的重要缓冲碱，而Cl^-则否。HCO₃^-接受H⁺生成H₂CO₃^-，其在体内的解离度仅为Cl^-接受H⁺生成的HCl的1/1500。换言之HCO₃^-“抓住”H⁺抓得更牢固，而Cl^-则“抓”得很不牢，因为体内HCl几乎全部是呈解离的。

 2/6   首页 上一页 1 2 3 4 5 6 下一页 尾页

• 上一篇：第五节　混合型酸碱平衡障碍
• 下一篇：第七章　水 肿--第一节　概述